Regn ut hvor mye varmeenergi som trengs for å endre temperaturen til et stoff, basert på masse, spesifikk varmekapasitet og temperaturendring.
Varmemengden (Q) som trengs for å endre temperaturen til et stoff er lik massen (m) ganget med den spesifikke varmekapasiteten (c) og temperaturendringen (ΔT). Varmemengde måles i joule (J).
Spesifikk varmekapasitet er en materialegenskap som forteller hvor mye energi som trengs for å heve temperaturen til 1 kg av stoffet med 1 °C. Noen vanlige verdier: vann ≈ 4186 J/(kg·°C), is ≈ 2100 J/(kg·°C), luft ≈ 1005 J/(kg·°C), jern ≈ 450 J/(kg·°C). Bytt ut standardverdien i kalkulatoren med riktig tall for materialet du regner på.
Spesifikk varmekapasitet er hvor mye energi som trengs for å heve temperaturen til 1 kg av et stoff med 1 °C. Den varierer fra stoff til stoff og måles i joule per kilogram per grad celsius (J/(kg·°C)).
Vannmolekyler danner sterke hydrogenbindinger som krever mye energi å bryte eller sette i bevegelse, noe som gir vann en uvanlig høy varmekapasitet. Metaller har derimot enklere atomstrukturer som varmes opp raskere med mindre energi, og har derfor lavere varmekapasitet.
Skriv inn massen på vannet i kilogram, la varmekapasiteten stå på standardverdien 4186 J/(kg·°C), og skriv inn hvor mange grader du vil heve temperaturen. Kalkulatoren viser da hvor mange joule (og kilojoule) som trengs.